Сегодня процесс получения тепла известен для множества веществ органической и неорганической природы, что дает возможность рассчитать тепловой эффект различных процессов в химии.
Иногда определить образующееся тепло химического соединения очень просто. При непосредственном получении химического соединения из простого вещества, когда реакция проходит стопроцентно, необходимо провести такую реакцию и замерить тепловой эффект.
Измерение теплового эффекта происходит с помощью калориметра. В нем идет реакция с точным числом составляющих, и измеряется количество теплоты, которая поглотилась или выделилась по разнице температур на протяжении реакции.
Простейший калориметр — это емкость, наполненная жидким калориметрическим веществом с заданной теплоемкостью, помещенной в среду с малой проводимостью тепла. Исследуемая реакция проходит таким образом, что вся теплота в сосуде быстро передается прибору (или забирается у него).
Узнав тепловую емкость калориметра и, измерив разницу температур, узнаем тепловой процесс. При измерении необходимо также учесть возможный теплообмен с окружающим пространством.
Сразу получить из простых веществ многие химические соединения сложно или невозможно. Это можно отнести почти ко всем веществам органической и неорганической природы, к примеру, Сu(ОН2, KNO3, и др.
В таком случае поможет закон, открытый в 20-м веке академиком из Петербурга Г.И.Гессом: «При образовании какого-либо химического соединения, всегда выделяется одинаковое количество теплоты, независимо от того, образуется это соединение прямым или же косвенным путем в несколько приемов». Имеется в виду, что вещества, которые брались в начале те же самые.
Так же делают и в более трудных ситуациях, соединяя теплоту реакций, которые определяют экспериментально, для получения неизвестной величины. Однако отдельное уравнение с тепловым эффектом, возможно, умножить на любое число — положительное, отрицательное или дробное.
При этом, записывая химическое уравнение в обратном порядке, знак его теплового эффекта изменяется на противоположный.
Выделяющееся при сгорания тепло используется и, когда рассчитывается эффективность от других видов топлива — нефти, угля, древесины и т.д.
Это топливо, в отличие от метана и пропана — не индивидуальное химическое соединение, из-за этого их тепловое сгорание записывают в кДж/кг, к тому же у различных представителей одного вида топлива, значения теплоты различно.
